道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：P=P1+P2+…Pn式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。

例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。

从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，可估算出冷凝器中空气的分压力。

道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为 PB=XB*P （下标字母打不出，不好意思）式中XB为气体B的摩尔分数，P为混合气体在同温度下的总压。

从而由上式可得P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。