电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

1、电解：在直流电作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2、电解池：将电能转化成化学能的装置。

3、构成电解池的条件：

①直流电源；

②阴阳两个电极 阴极：与电源负极相连的一极,物质在该极得到电子,发生还原反应。 阳极：与电源正极相连的一极,物质在该极失去电子,发生氧化反应。

③质溶液或熔融电解质；

④闭合电路

4、离子放电顺序 阴极：（阳离子）得电子能力：Cu2+>H+ 阳极：（阴离子）失电子能力：Cl－>OH－。

电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。

电解池的电解规律

惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。

电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动

阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。

所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。