反应方程式为：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。

这个反应的K值为10^(-4)。溶解会得到几乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不计），同时反应会消耗NH3。因此 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根号K=2.94×10^(-5) mol/L。这个就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物质的量浓度的)。换算成中学概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是难溶。