AP化学常见考点会考的知识点

　　常考知识点

　　任何具有opposite charge的particles之间的attraction force都可以用Coulomb’s law解释，包括intermolecular forces，lattice energy和binding energy （nucleus与electron之间的吸引）等。

　　Compound的resonance structures不代表可能存在的结构，真实结构中所有的bonds具有相同的bond length和bond energy，delocalized electrons在所有结构中平均分布。

　　在比较solubility, melting/boiling point, vapor pressure等物理性质时，首先考虑物质属性（ionic, molecular or covalent network）。如果都是molecularcompounds，需要考虑intermolecular force的强弱。如果题中已经给出能反映intermolecular force相对大小的数据或现象，需要根据题意进行判断。注意，影响LDF的因素是electron数量的多少（electron cloud的polarizability），不是molar mass的大小。

　　除非特别强调是electronic geometry或electron domain geometry，题目中所问的geometry都是molecular geometry。

　　在比较periodic trend（radius, IE等）时，从atomic structure (valence electron的energy level)，effective nuclear charge, shielding, electron-electron repulsion,atomic orbital的角度解释，不要用一个trend解释另外一个trend。

　　书写net ionic equation，注意只有strong acid/base和soluble ionic salt可以写成ionized的cation和anion的形式。Physicalstate可以不用表明，但是equation一定要balance，mass and charge。

　　注意一对conjugate acid-base pair，在结构上只能有一个proton（H+）的差别。

　　Chemical equilibrium，如果题中给出的K值很大，可以近似认为forward reaction goes to completion，计算不需要ICEtable，直接用reaction stoichiometry。

　　Kinetics的三种reaction order（zeroth, 1st and 2nd）的integratedrate law的图形特征。只有的1st order reaction的half life是constant number。

　　Solution的calorimetry计算，注意所用的mass不只有solvent，也包括solute的mass。

　　计算molar enthalpy of reaction，注意一定要把正、负符号写出来。q除以的是reaction的mole数。这个mole的数值不一定等同于limiting reactant的mole数。如果limiting reactant在reaction equation中的系数等于1，reaction的mole数等于limiting reactant的mole数；如果limiting reactant在reaction equation中的系数不等于1，用q除以limiting reactant的mole数后，还需要乘以limiting reactant在reaction equation中的系数，才能得到molar enthalpy of reaction。