计量学Ap化学中的一个重要主题，其中涉及到的很多内容也是同学们在更高阶的化学课程学习中可能会运用到的。下面是小编帮小伙伴们梳理的一些化学计量学的重要知识点，希望这些内容能帮助大家更好地学习化学，以及备考复习!

一、称重计数

(一)平均质量

1.当一个粒子或者物体具有平均质量的特征时，可以通过称重来计算大数

(二)假设

1.样本容量大

2.具有达标性的样本(代表假定的平均值)

二、原子质量

(一)碳12，相对标准

1.碳12的质量正好是12个原子质量单位(amu)

2.所有元素的质量都是通过与碳12原子(12C)的比较来确定的，碳12是碳最常见的

同位素。

3.使用质谱仪进行比较

(二)原子质量(平均原子质量、原子量)

1.原子质量是一种元素天然同位素的平均值

2.原子质量并不代表任何实际原子的质量

3.原子质量可以用来“称量”大量的原子

三、摩尔

(一)阿伏伽德罗数

1.6.022x1023单位=1摩尔

2.以阿伏伽德罗命名(发现者并不是他)

(二)测量摩尔

1一个元素的原子质量以克表示，包含该元素的1摩尔原子

a.12.01克碳是1摩尔碳

b.12克碳12是1摩尔碳12

四、摩尔质量

(一)摩尔质量(克分子量)

1.一摩尔化合物的质量(克)

2.化合物中各组分原子的质量之和

a.乙烷的摩尔质量(C2H6)：

2摩尔C的质量=2(12.01克)

质量为6摩尔H =6(1.008克)/30.07克

五、化合物组成百分比

(一)计算任何百分比

1.“部分除以整体再乘以100”

(二)百分比构成

1.计算各元素占化合物总质量的百分比

(元素的原子数)(元素的原子质量)x100/(化合物的摩尔质量)

c.概念的重要性

1.化合物具有特征的质量百分比

2.%组合物不能总是识别化合物

六、化合物分子式的确定

(一)确定经验公式

1.确定化合物中每种元素的百分比

2.将%视为克，并将每种元素的克换算为每种元素的摩尔数

3.求原子的最小整数比

4.如果比率不全是整数，则每一个乘以一个整数，使所有元素都是整数比率。

(二)确定分子式

1.求经验公式质量

2.将已知分子质量除以经验公式质量，得到一个整数，n

3.将经验公式乘以n得到分子式

七、化学方程式

(一)化学反应

1.反应物列在左手边

2.产品列在右侧

3.原子既不被创造也不被毁灭

a.所有存在于反应物中的原子必须以相同的数目计入生成物中。

b.在反应物中不存在的产物中不能出现新的原子。

以上是Ap化学计量学部分的相关知识点梳理，如果想知道其他考试重点内容，同学们可以在后台联系我们的客服老师哟~