IB化学课程有化学原理、物理、有机、无机化学等内容，课程有SL、HL设置。作为一门核心的科学课程，它也是IB课程中比较受欢迎的一门课。下面我们一起来复习一下过渡金属这一部分的核心内容，需要复习的同学可以适当参考哦~

1.过渡金属定义

其原子子具有不完全d轨道或能与不完全d次能级形成正离子的元素(第3-11族)。

2.第一行d区元素中哪个元素不是过渡金属?

锌不形成部分填充的d轨道。

3.过渡金属的物理性质有哪些?

a)可变氧化态

b)与配体形成络合离子

c)有色化合物

d)催化行为

4.过渡金属中可变氧化态原因的解释

过渡金属的连续电离能没有显著增加，因为3d和4s轨道在能量上接近。过渡金属可以相对容易地失去不同数量的电子。

5.所有过渡金属能形成什么氧化数?

+2

6.配体的定义

至少有一对孤电子与中心金属离子形成配位共价键的分子或阴离子。

7.络合离子中的路易斯碱和酸

a)金属离子通过接受电子对充当路易斯酸;

b)配体通过提供电子对作为路易斯碱。

8.同一性

单个配体中与配位化合物中的中心原子结合的给体基团的数目。

9.单齿配体

使用一对孤电子

a) h2O

B) CN-

10.双齿配体

使用两对孤对电子

a)乙二胺

b)草酸盐-2

11.六齿配体

使用六个孤对电子

a) EDTA-41a

12.络合离子

溶液中的过渡金属离子具有高电荷密度，吸引水分子与正离子形成配位键，形成络合离子.

13.坐标键定义

利用孤对电子形成共价键的键。

14.配位数定义

从配体到中心离子的配位键数。

15.根据配位数的络合离子几何

a)线性(2)

b)方形平面(4)

c)四面体(4)

d)八面体(6)

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